Väzbová energia
Väzbová energia (E) - anglicky bond energy - v chémii je miera väzbovej sily v chemickej väzbe. Napríklad väzbová energia uhlík-vodík v metáne E(C–H) je zmena entalpie zahrnutá do rozdelenia jednej molekuly metánu na atóm uhlíka a 4 vodíkové radikály delená číslom 4. Väzbová energia (E) sa nesmie mylne zamieňať za disociačnú energiu väzby (anglicky bond dissociation energy).
Ďalší príklad: väzba O–H molekuly vody (H–O–H) má disociačnú energiu väzby 493,4 kJ mól-1 a 424,4 kJ mól-1 treba na rozdelenie ostávajúcej väzby O–H. Väzbová energia väzieb O–H vo vode je 458,9 kJ mól-1, čo je priemer z hodnôt.
Niektoré trendy väzbovej energie (jednotky sú v kcal/mol a (kJ/mól)):
H | F | Cl | Br | I | OH | N | NH2 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
väzbové energie H–X | 104 (436) | 135 (570) | 103 (431) | 87 (366) | 71 (298) | 119 (498) | 110 ( 460) | — |
väzbové energie CH3–X | 105 (440) | 109 (452) | 84 (352) | 70 (293) | 56 (236) | 91 (382) | — | 87 (365) |
Väzbová energia/distančná korelácia
Väzbovú silu (energiu) možno dať priamo do vzťahu s väzbovou vzdialenosťou. Preto môžme použiť kovové, iónové alebo kovalentné polomery každého atómu v molekule na určenie väzbovej sily. Napríklad kovalentný polomer bóru je asi 83,0 pm (pikometrov), väzbová sila B–B v B2Cl4 je 175 pm, značne väčšia hodnota. To by mohlo indikovať, že medzi dvoma atómami bóru je dosť slabá jediná väzba. V ďalšom príklade kovový polomer rénia je 137,5 pm, s väzbovou dĺžkou Re–Re 224 pm v zlúčenine Re2Cl8. Z týchto dát možno vyvodiť, že väzba je veľmi silná alebo štvornásobná väzba. Táto metóda určenia je najužitočnejšia pre kovalentne viazané zlúčeniny.
Čo určuje väzbovú energiu
Je niekoľko určujúcich faktorov, ale obvykle najdôležitejší je rozdiel elektronegativity dvoch atómov viazaných spolu.
Pozrite aj
Externé linky v AJ
- Tabuľka väzbových energií
- Tabuľka štandardných väzbových energií a disociačných energií väzby
- http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/B/BondEnergy.html
Zdroj
Kategória: Chémia
Entalpia, Homolýza, Izotop, Molekula, Väzbová energia
Chemické inžinierstvo: Výhrevnosť
Chémia polymérov (makromolekulová): Kondenzačný polymér, Polymér
Organické reakcie: Adičná reakcia, Elektrofilná adícia, Kondenzačná reakcia, Nukleofilná adícia
Organické zlúčeniny: Amín, Ester, Glycerol, Karbonická anhydráza, Tuk